Chemistry adalah suatu ilmu yang mengkaji tentang zat dan perubahannya. Salah satu aspek penting dalam kimia adalah “reaksi kimia”. Dalam konteks ini, kita akan melihat secara khusus pada reaksi pembakaran amonia, dan lebih spesifik lagi, kita akan menentukan perbandingan koefisien dari masing-masing zat yang terlibat dalam reaksi tersebut.
Reaksi pembakaran adalah reaksi eksotermik yg melibatkan oksigen dan menghasilkan panas. Dalam hal ini, amonia (NH3) yang terbakar dalam oksigen (O2) akan menghasilkan nitrogen monoksida (NO) dan uap air (H2O). Reaksi kimia untuk pembakaran amonia dapat ditulis seperti ini:
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)Dalam reaksi ini, kita memiliki koefisien “4” untuk NH3, “5” untuk O2, “4” untuk NO, dan “6” untuk H2O. Koefisien ini adalah angka yang ditempatkan di depan rumus zat dalam suatu reaksi kimia, dan menjelaskan jumlah mol zat tersebut yang terlibat dalam reaksi.
Perbandingan koefisien dapat digunakan untuk memahami proporsi dari masing-masing zat dalam reaksi. Membandingkan koefisien dalam reaksi ini, kita mendapatkan perbandingan 4:5:4:6 antara NH3, O2, NO, dan H2O, secara berurutan. Ini berarti, misalnya, untuk setiap 4 mol NH3 yang bereaksi, akan membutuhkan 5 mol O2, dan hasilnya akan membentuk 4 mol NO dan 6 mol H2O.
Perbandingan ini penting karena itu menunjukkan proporsi stokiometrik dalam suatu reaksi kimia, yang merupakan informasi penting untuk banyak aplikasi, termasuk sintesis zat kimia dan pembakaran efisien.
Jadi, jawabannya apa? Jawabannya adalah perbandingan koefisien zat-zat dalam reaksi pembakaran amonia adalah 4:5:4:6 untuk NH3, O2, NO, dan H2O, secara berurutan.
