Unsur-unsur alkali merupakan golongan logam yang terletak pada kolom pertama dalam Tabel Periodik. Unsur-unsur alkali yang akan kita bahas adalah Lithium (Li), Natrium (Na), dan Kalium (K). Ketiganya terdapat pada periode 2, 3, dan 4, sehingga sangat signifikan adanya peningkatan kereaktifan. Dalam artikel singkat ini, kita akan membahas mengapa kereaktifan unsur-unsur alkali ini bertambah menurut urutan tersebut.
Bertambahnya Kereaktifan Unsur-Unsur Alkali Menurut Urutan Li, Na, dan K Disebabkan Oleh Bertambahnya
Secara umum, peningkatan kereaktifan unsur alkali terjadi karena bertambahnya ukuran atom seiring dengan penurunan energi ionisasi. Ukuran atom adalah faktor penting yang mempengaruhi berbagai sifat kimia elemen, termasuk kereaktifannya. Berikut ini adalah beberapa poin yang menjelaskan tentang pentingnya atom dan energi ionisasi pada peningkatan kereaktifan unsur-unsur alkali.
- Ukuran Atom yang Bertambah
Seiring dengan bertambahnya jumlah elektron yang menempati kulit elektron luar atau tingkat energi pada sebuah unsur, ukuran atom (radius) juga meningkat. Lebih jauh lagi, penambahan orbit elektron dan medan listrik yang semakin jauh dari inti atom menyebabkan daya tarik antara inti dan elektron semakin lemah. Sebagai contoh, jika kita melihat urutan unsur alkali Li, Na, dan K, maka kita akan melihat peningkatan ukuran atom dari Li ke Na dan dari Na ke K.
- Energi Ionisasi yang Menurun
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari kulit elektron terluar atau tingkat energi dalam keadaan netral. Ketika ukuran atom meningkat, energi ionisasi menurun karena daya tarik antara inti dan elektron terluar semakin melemah. Dalam hal ini, akan lebih mudah untuk melepaskan elektron terluar dari unsur alkali dan bereaksi. Oleh karena itu, penurunan energi ionisasi juga menyebabkan peningkatan kereaktifan.
- Kualitas Logam
Unsur-unsur alkali lebih mudah melepaskan elektron karena elektron valensi merekaterletak pada kulit terluar. Unsur alkali, seperti Li, Na, dan K, memiliki satu elektron terluar pada kulit mereka. Oleh karena itu, atom-atom ini lebih mudah mengikat ion, sehingga mereka lebih reaktif dan lebih logam dalam sifat mereka.
Jadi, jawabannya apa?
Dari penjelasan di atas, kita dapat menyimpulkan bahwa bertambahnya kereaktifan unsur-unsur alkali menurut urutan Li, Na, dan K disebabkan oleh peningkatan ukuran atom yang terkait dengan penurunan energi ionisasi dan karakteristik logam unsur-unsur ini. Semakin mudah untuk melepaskan elektron terluar dari atom, semakin reaktif dan logam unsur-unsur alkali itu.
