Elektron merupakan salah satu partikel dasar penyusun atom yang memiliki muatan negatif. Penempatan elektron dalam subkulit-subkulit energi yang ada di dalam atom sangat menentukan sifat dan perilaku atom tersebut. Dalam artikel ini, kita akan mengulas pernyataan bahwa elektron akan menempati subkulit yang energinya paling rendah secara berurutan sebelum melanjutkan ke tingkatan energi yang lebih tinggi.
Hukum Padaum
Penempatan elektron pada subkulit energi dalam atom diatur oleh hukum Aufbau, juga dikenal sebagai hukum padaum. Hukum atau prinsip Aufbau menyatakan bahwa elektron akan menempati subkulit yang energinya paling rendah secara berurutan sebelum mengisi tingkatan energi yang lebih tinggi. Ini diperlihatkan dengan bentuk diagram bintang atau diagram orbital yang menggambarkan penempatan elektron dalam subkulit energi yang ada dalam atom.
Aturan Hund
Aturan Hund atau prinsip maksimum multiplete adalah aturan yang menyatakan bahwa konfigurasi elektron yang paling stabil dalam subkulit yang energinya paling rendah adalah ketika jumlah elektron yang memiliki kecepatan dan spin yang sama dalam setiap orbital yang sama adalah sebesar mungkin. Jadi, prinsip ini memastikan bahwa elektron menempati subkulit yang energinya paling rendah secara berurutan sebelum melanjutkan ke tingkat energi yang lebih tinggi.
Aturan Pauli
Prinsip eksklusi Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam atom yang sama yang dapat memiliki empat bilangan kuantum yang sama. Putra Bentuk Lain, dalam satu orbital atau subkulit, hanya ada maksimal dua elektron yang diperbolehkan, dan keduanya harus memiliki spin yang berlawanan. Prinsip ini menyatakan bahwa elektron akan mengisi subkulit yang energinya paling rendah secara berurutan dan kemudian akan melanjutkan ke tingkatan energi yang lebih tinggi jika diperlukan.
Contoh
Sebagai contoh sederhana, kita bisa melihat konfigurasi elektron pada unsur hidrogen (H) dan helium (He). Hidrogen memiliki satu elektron, sehingga satu elektron tersebut akan menempati subkulit yang energinya paling rendah, yakni subkulit 1s. Sedangkan helium memiliki dua elektron, dan kedua elektron tersebut akan mengisi subkulit 1s yang energinya paling rendah, sesuai dengan prinsip eksklusi Pauli.
Dalam kesimpulan, pernyataan bahwa elektron akan menempati subkulit yang energinya paling rendah secara berurutan menjelaskan bagaimana elektron menempati tingkat energi dalam atom. Prinsip Aufbau atau hukum padaum, aturan Hund, dan prinsip eksklusi Pauli semua membantu menjelaskan cara kerja penempatan elektron ini, yang sangat penting dalam memahami sifat dan perilaku atom.
