Dalam menjelajahi dunia atom dan molekul, ada sejumlah istilah yang penting untuk dipahami: isotop, isobar, isoton, dan isoelektronik. Semua istilah ini merujuk ke hubungan tertentu antara atom-atom atau molekul-molekul, dan membantu kita memahami bagaimana partikel-partikel ini berinteraksi satu sama lain. Mari kita bahas setiap istilah secara terpisah untuk menentukan pasangan atom mana yang termasuk dalam setiap kategori.
Isotop
Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom sama namun memiliki nomor massa yang berbeda. Yang membedakan isotop adalah jumlah neutron dalam inti atom. Misalnya, Hidrogen memiliki tiga isotop: Protium (¹H), Deuterium (²H), dan Tritium (³H). Sementara semua atom hidrogen memiliki satu proton, jumlah neutron mereka berbeda.
Isobar
Isobar adalah atom-atom yang memiliki jumlah massa atom yang sama, tetapi nomor atomnya berbeda. Misalnya, Argon-40 (⁴⁰Ar) dan Kalsium-40 (⁴⁰Ca) adalah contoh pasangan isobar. Mereka memiliki jumlah massa atom yang sama (40), tetapi jumlah proton dan neutron mereka berbeda.
Isoton
Isoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah neutron yang sama. Sebagai contoh, ¹⁴C (karbon-14) dan ¹⁵N (nitrogen-15) adalah isotona karena keduanya memiliki delapan neutron.
Isoelektronik
Isoelektronik merujuk kepada atom, ion, atau molekul yang memiliki jumlah elektron yang sama. Misalnya, ion Na⁺ (natrium) dan Ne (neon) adalah isoelektronik karena keduanya memiliki 10 elektron.
Setiap istilah ini memberikan komprehensi kita tentang struktur dan sifat atom serta hubungan antara atom-atom dalam molekul. Sebaliknya, dengan mengkaji atom dan molekul melalui lensa ini, kita dapat memperoleh pemahaman yang lebih baik tentang aspek-aspek dasar kimia dan fisika.
