Unsur-unsur periode ketiga dalam tabel periodik meliputi Sodium (Na), Magnesium (Mg), Aluminium (Al), Silikon (Si), Fosfor (P), Belerang (S), Klorin (Cl), dan Argon (Ar). Namun, senyawa hidroksida biasanya melibatkan logam, sehingga untuk konteks ini, kita akan memfokuskan pada Na, Mg, dan Al.
Keasaman dan Kebasaan Senyawa Hidroksida
Senyawa hidroksida adalah senyawa yang mengandung ion hidroksida (OH-). Sifat mereka bisa basa, netral, atau bersifat asam tergantung pada elemen yang terikat pada ion hidroksida.
Membahas Logam Periode Ketiga
Sodium Hidroksida
Sodium Hidroksida (NaOH) adalah basa kuat. Ini karena sodium menghasilkan ion Na+ dan OH- saat terlarut dalam air, sehingga meningkatkan konsentrasi ion OH- dalam larutan.
Magnesium Hidroksida
Magnesium Hidroksida (Mg(OH)2) adalah basa lemah. Ketika dilarutkan dalam air, magnesium hidroksida berdisosiasi menjadi ion Mg2+ dan OH-. Namun, karena reaksi ini terjadi dengan lambat dan tidak selesai, konsentrasi ion OH- yang dihasilkan dalam larutan lebih rendah dibandingkan dengan NaOH.
Aluminium Hidroksida
Aluminium hidroksida (Al(OH)3) biasanya ditemukan dalam bentuk amfoterik. Ini berarti dapat bertindak sebagai asam atau basa tergantung pada medan keasaman atau kebasaan lingkungan. Dalam keadaan asam, akan menjadi basa dan mengikat ion H+. Dalam lingkungan basa, akan menjadi asam dan mengikat ion OH-.
Kesimpulan
Jadi, jika kita membandingkan tingkat keasaman dan kebasaan senyawa hidroksida unsur-unsur periode ketiga, maka kita dapat melihat perbedaan yang signifikan. Sodium hidroksida adalah basa kuat, sementara magnesium hidroksida adalah basa lemah. Aluminium hidroksida memiliki sifat unik yang membuatnya dapat berperilaku sebagai asam atau basa, yang dikenal sebagai sifat amfoterik.
