Lambang suatu unsur kimia diberikan dalam bentuk simbol, yang biasanya terdiri dari satu atau dua huruf. Simbol ini digunakan untuk mengidentifikasi unsur tersebut dalam tabel periodik dan merepresentasikan seluruh atom dari unsur tersebut. Menganalisa lambang unsur dengan 18×40 akan memberikan informasi penting tentang atom dan jumlah partikel subatom yang ada di dalamnya.
Menggabungkan lambang 18×40, kita bisa menarik informasi tentang jumlah proton, neutron, dan elektron dalam satu atom unsur X:
Jumlah Proton
Proton memiliki muatan positif dan ditemukan di dalam inti atom. Jumlah proton dalam suatu atom menentukan identitas unsur tersebut. Jika lambangnya 18×40, itu berarti X memiliki 18 proton. Dari jumlah proton ini, kita dapat mengidentifikasi unsur tersebut sebagai Argon.
Jumlah Neutron
Neutron tidak memiliki muatan. Mereka juga ditemukan di dalam inti atom dan berfungsi untuk menjaga atom stabil dengan proton yang bermuatan positif. Jumlah neutron dalam suatu atom dapat ditemukan dengan mengurangkan jumlah proton (nomor atom) dari angka yang ditulis setelah lambang atau simbol elemen (massa atomnya).
Dalam kasus 18×40, kita telah mengetahui bahwa ada 18 proton. Untuk menemukan jumlah neutron, kita harus mengurangkan 18 dari 40:
40 – 18 = 22
Oleh karena itu, satu atom unsur X memiliki 22 neutron.
Jumlah Elektron
Elektron adalah partikel subatom dengan muatan negatif yang mengorbit inti atom. Jumlah elektron dalam suatu atom yang netral sama dengan jumlah proton, sehingga atom tersebut secara keseluruhan tetap netral. Dalam kasus 18×40, kita tahu bahwa ada 18 proton. Oleh karena itu, untuk satu atom unsur X yang netral, harus ada 18 elektron.
Kesimpulan
Dari lambang suatu unsur 18×40, kita dapat menyimpulkan bahwa satu atom unsur X, yang dikenal sebagai Argon, memiliki:
- 18 proton
- 22 neutron
- 18 elektron
Analisis lambang seperti ini sangat penting dalam kimia untuk memahami sifat-sifat atom, reaksi yang mereka lakukan, dan bagaimana mereka berinteraksi dengan unsur-unsur lain dalam berbagai lingkungan.
