Asam dan basa merupakan dua kategori larutan yang penting dalam pelajaran kimia. Sebuah larutan bisa dikategorikan sebagai asam atau basa berdasarkan pada konsentrasi ion hidrogen (H+) yang dimilikinya. Dalam konteks ini, kita diminta untuk menghitung konsentrasi ion H+ dalam larutan asam yang memiliki pH 2.
Apa itu pH?
Untuk memahami informasi ini, penting untuk mengetahui apa itu ‘pH’. Skala pH merupakan cara untuk mengukur seberapa asam atau basa suatu larutan. Skala pH berkisar dari 0 hingga 14. Larutan dengan pH 7 dianggap netral (contohnya adalah air murni), larutan dengan pH kurang dari 7 dianggap asam, dan larutan dengan pH lebih dari 7 dianggap basa.
Rumus pH dan Konsentrasi Ion Hidrogen
Konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan banyak berkorelasi dengan nilai pH larutan tersebut. Apabila kita mengetahui nilai pH dari suatu larutan, kita dapat menghitung konsentrasi ion hidrogennya. Hubungan ini secara matematis dinyatakan dalam rumus berikut:
pH = -log[H+]
Dengan demikian, untuk menghitung konsentrasi ion H+, kita dapat mengubah rumus di atas menjadi:
[H+] = 10^(-pH)
Menghitung konsentrasi Ion Hidrogen pada Larutan Asam dengan pH 2
Dengan menggunakan rumus di atas, kita bisa menetapkan pH = 2 dan hitung konsentrasi ion hidrogen dalam larutan tersebut:
[H+] = 10^(-2) = 0.01 M
Jadi, larutan asam dengan pH 2 memiliki konsentrasi ion hidrogen sebesar 0.01 M.
Kesimpulan
Understanding pH and how it correlates with the concentration of hydrogen ions provides us a powerful tool to measure and understand the properties of various solutions. Next time when you encounter a solution with a known pH, you can easily compute the concentration of hydrogen ions using the formula discussed in this article.
Memahami pH dan bagaimana hal itu berkorelasi dengan konsentrasi ion hidrogen memberi kita alat yang ampuh untuk mengukur dan memahami sifat berbagai larutan. Ketika Anda menemui larutan dengan pH yang diketahui, Anda dapat dengan mudah menghitung konsentrasi ion hidrogen menggunakan rumus yang dibahas dalam artikel ini.
