Bilangan kuantum adalah kunci utama dalam memahami struktur elektron atom dan menjelaskan tingkah laku elektron dalam atom. Ada empat bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimutal atau orbital (l), bilangan kuantum magnetik (m_l), dan bilangan kuantum spin (m_s).
Menentukan empat bilangan kuantum dari elektron di kulit terluar suatu unsur dengan nomor atom 12 melibatkan pemahaman tentang struktur elektron atom berdasarkan model atom Bohr dan model atom mekanika kuantum.
Bilangan Kuantum
- Bilangan Kuantum Utama (n): Bilangan ini melambangkan tingkat energi atom dan dapat ditemukan dengan melihat periode dimana unsur berada. Nilainya bervariansi mulai dari 1 hingga 7.
- Bilangan Kuantum Azimutal (l): Bilangan ini melambangkan bentuk dari orbital. Nilainya bervariasi dari 0 hingga n-1.
- Bilangan Kuantum Magnetik (m_l): Bilangan ini melambangkan orientasi dari orbital. Nilainya bervariasi dari -l hingga +l.
- Bilangan Kuantum Spin (m_s): Melambangkan spin elektron dan hanya memiliki dua nilai, yaitu +1/2 (spin atas) dan -1/2 (spin bawah).
Unsur dengan Nomor Atom 12
Nomor atom 12 sesuai dengan unsur Magnesium (Mg) dalam tabel periodik. Unsur ini berada pada periode 3 dan golongan 2.
Dalam konfigurasi elektron, Magnesium memiliki konfigurasi [Ne] 3s^2. Oleh konfigurasi ini, kita bisa menentukan:
- Bilangan Kuantum Utama (n): Untuk elektron terluar, n = 3.
- Bilangan Kuantum Azimutal (l): Karena ketentuan untuk orbital ‘s’ adalah 0, l = 0.
- Bilangan Kuantum Magnetik (m_l): Karena orbital ‘s’ hanya memiliki satu orientasi, m = 0.
- Bilangan Kuantum Spin (m_s): Karena dua elektron terakhir berada dalam orbital yang sama, maka salah satunya harus memiliki spin yang berbeda. Jadi, m_s bisa jadi +1/2 atau -1/2.
Jadi, jawabannya apa? Empat bilangan kuantum untuk elektron yang menempati kulit terluar dari unsur dengan nomor atom 12 adalah: n = 3, l = 0, m_l = 0, m_s = +1/2 atau -1/2.
