Tabel periodik yang kita gunakan saat ini telah diatur secara sistematis berdasarkan berbagai prinsip dan karakteristik unsur kimia. Salah satu prinsip penting yang digunakan dalam pengaturan ini adalah konfigurasi elektron unsur. Tetapi bagaimana hubungan antara konfigurasi elektron dan letak unsur dalam tabel periodik?
Konfigurasi elektron suatu unsur memiliki hubungan langung dengan posisi unsur tersebut pada tabel periodik. Ini karena konfigurasi elektron merefleksikan distribusi elektron dalam atom, yang berhubungan dengan karakteristik dan perilaku kimiawi unsur.
Golongan dan Perioda
Tabel periodik terdiri dari golongan (kolom vertikal) dan perioda (baris horizontal). Golongan umumnya mencerminkan jumlah elektron valensi (elektron di kulit terluar atom), sedangkan perioda mencerminkan jumlah kulit elektron atau tingkat energi.
Sebagai contoh, semua unsur dalam Golongan IA memiliki satu elektron valensi, dan unsur dalam Golongan VIIA memiliki tujuh elektron valensi. Di sisi lain, unsur di perioda pertama memiliki satu kulit elektron, sementara unsur di perioda keenam memiliki enam kulit elektron.
Blok pada Tabel Periodik
Tabel periodik juga dibagi menjadi empat blok, yaitu blok s, p, d, dan f. Blok ini mencerminkan orbital tempat elektron terakhir dimasukkan.
- Blok s: Unsur-unsur golongan IA dan IIA, termasuk logam alkali dan logam alkali tanah. Contohnya adalah Hidrogen (H), Helium (He), Lithium (Li), dan Berilium (Be).
- Blok p: Unsur yang terletak di golongan IIIA sampai VIIIA, banyak yang merupakan non-logam dan semi-logam atau metaloid. Contohnya adalah Karbon (C), Nitrogen (N), Oksigen (O), dan Silicon (Si).
- Blok d: Unsur terletak pada golongan IB hingga VIIIB, kebanyakan adalah logam transisi. Contohnya adalah Besi (Fe), Tembaga (Cu), dan Seng (Zn).
- Blok f: Unsur-unsur pada blok f adalah logam transisi dalam dua baris di bawah tabel periodik, yang dikenal sebagai Lantanida dan Aktinida.
Dengan memahami hubungan antara konfigurasi elektron dan posisi unsur dalam tabel periodik, kita dapat lebih memahami karakteristik dan perilaku kimiawi suatu unsur, membuat kita dapat lebih aplikatif dalam berbagai bidang, seperti penelitian, pendidikan, dan industri.
