Kesetimbangan kimia adalah suatu keadaan di mana kecepatan reaksi maju sama dengan kecepatan reaksi mundur. Hasilnya secara umum ada dua jenis kesetimbangan, yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen. Apa sebenarnya kesetimbangan homogen dan heterogen itu? Bagaimana cara menentukannya?
Kesetimbangan Homogen
Kesetimbangan homogen adalah kesetimbangan yang terjadi apabila semua reaktan dan produk berada dalam fase yang sama. Misalnya, semua reaktan dan produk berada dalam fase gas, cair, atau padat. Contoh umum dari kesetimbangan homogen adalah reaksi Haber-Bosch untuk produksi amonia, di mana hidrogen dan nitrogen bereaksi dalam fase gas untuk membentuk amonia juga dalam fase gas.
Kesetimbangan Heterogen
Di sisi lain, kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan yang terjadi apabila reaktan dan produk berada dalam fase yang berbeda. Jadi, setidaknya satu reaktan atau produk berada dalam fase yang berbeda dari yang lain. Contoh umum dari kesetimbangan heterogen adalah fase yang terjadi antara es dan air di suhu titik beku.
Menentukan Jenis Kesetimbangan
Untuk menentukan apakah suatu kesetimbangan adalah homogen atau heterogen, yang harus kita lakukan adalah menentukan fase dari setiap reaktan dan produk dalam persamaan reaksi kimia. Jika semua reaktan dan produk berada dalam fase yang sama, maka itu adalah kesetimbangan homogen. Sebaliknya, jika mereka berada dalam fase yang berbeda, maka itu adalah kesetimbangan heterogen.
Sebagai contoh, mari kita pertimbangkan reaksi berikut:
2 H2(G) + O2(G) ⇌ 2 H2O(G)
Dalam kasus ini, semua reaktan dan produk berada dalam fase gas, jadi ini adalah contoh dari kesetimbangan homogen.
Sebagai contoh lain, pertimbangkan reaksi ini:
C(S) + O2(G) ⇌ CO2(G)
Reaktan berada dalam fase padat dan gas, dan produknya berada dalam fase gas, jadi reaksi ini adalah contoh dari kesetimbangan heterogen.
Dengan demikian, dengan melihat fase komponen dalam persamaan reaksi, kita dapat menentukan apakah suatu kesetimbangan adalah homogen atau heterogen.
